Chimie Alte teme
Cum se calculeaza masa de precipitat format?
Masa de precipitat format se calculează din ecuația reacției chimice și cantitățile de reactanți. Se identifică reactivul limitant, apoi se determină masa precipitatului folosind rapoartele molare. De exemplu, la reacția dintre AgNO₃ și NaCl, precipitatul este AgCl.
Pași de calcul
- 1 Scrie ecuația reacției Exemplu: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Precipitatul este AgCl.
- 2 Calculează numărul de moli pentru fiecare reactant Folosește formula n = m / M, unde m este masa, M masa molară. Dacă ai 2 g AgNO₃ (M=170 g/mol), n = 2/170 ≈ 0,0118 moli.
- 3 Identifică reactivul limitant Compară rapoartele molare din ecuație. Dacă ai 0,0118 moli AgNO₃ și 0,015 moli NaCl, AgNO₃ este limitant.
- 4 Calculează masa precipitatului Din ecuație, 1 mol AgNO₃ dă 1 mol AgCl. Masa AgCl = n × M, cu M=143,5 g/mol. Masa = 0,0118 × 143,5 ≈ 1,69 g.
Exemplu numeric
- Date inițiale Se amestecă 5 g BaCl₂ (M=208 g/mol) cu 3 g Na₂SO₄ (M=142 g/mol). Reacția: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
- Calcule n(BaCl₂)=5/208≈0,024 moli, n(Na₂SO₄)=3/142≈0,021 moli. Na₂SO₄ este limitant. n(BaSO₄)=0,021 moli, M=233 g/mol, masa=0,021×233≈4,89 g.
- Rezultat Masa de BaSO₄ formată este 4,89 g.
Verifică întotdeauna unitățile de măsură și asigură-te că ecuația este echilibrată înainte de calcule.