Chimie Alte teme
Cum se calculeaza concentratia ionilor intr-o solutie?
Concentrația ionilor într-o soluție se calculează din concentrația substanței dizolvate și gradul de disociere. Pentru electroliți tari, disocierea este completă, de exemplu, NaCl 0,1 M dă [Na⁺] = 0,1 M și [Cl⁻] = 0,1 M.
Pași de calcul pentru electroliți tari
- 1 Identifică compusul și concentrația inițială Exemplu: CaCl₂ 0,2 M. Concentrația inițială este 0,2 mol/L.
- 2 Scrie ecuația de disociere CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻. Fiecare mol de CaCl₂ produce 1 mol Ca²⁺ și 2 moli Cl⁻.
- 3 Calculează concentrațiile ionice [Ca²⁺] = 0,2 M, [Cl⁻] = 2 × 0,2 = 0,4 M.
Exemple numerice
- Acid tare HNO₃ 0,05 M: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻, deci [H⁺] = 0,05 M, [NO₃⁻] = 0,05 M.
- Bază tare KOH 0,1 M: KOH → K⁺ + OH⁻, deci [K⁺] = 0,1 M, [OH⁻] = 0,1 M.
- Sare cu mai mulți ioni Al₂(SO₄)₃ 0,03 M: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻, [Al³⁺] = 0,06 M, [SO₄²⁻] = 0,09 M.
Pentru electroliți slabi, folosește constanta de disociere pentru calcule precise.