Chimie Alte teme
Cum functioneaza o baterie electrica?
O baterie electrică funcționează prin conversia energiei chimice în energie electrică printr-o reacție redox. Aceasta are două electrozi (anod și catod) și un electrolit care permite mișcarea ionilor. De exemplu, într-o baterie zin-carbon, zincul se oxidează la anod, eliberând electroni care circulă printr-un circuit extern.
Componentele și procesul de bază
- Anodul (electrod negativ) Aici are loc oxidarea, unde un metal (de ex., Zn) pierde electroni: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Electronii intră în circuit.
- Catodul (electrod pozitiv) Aici are loc reducerea, unde un compus (de ex., MnO₂) primește electroni: 2MnO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → Mn₂O₃ + H₂O.
- Electrolitul Un mediu ionic (de ex., pasta de NH₄Cl) care permite ionilor să se miște între electrozi, menținând neutralitatea sarcinii.
Tipuri comune de baterii
- Baterii primare (neîncărcabile) Bateriile alcaline folosesc Zn și MnO₂ cu electrolit KOH; reacția este ireversibilă, deci se epuizează.
- Baterii secundare (încărcabile) Bateriile cu plumb-acid din mașini au electrozi de Pb și PbO₂ în H₂SO₄; reacția poate fi inversată prin încărcare.
- Baterii litiu-ion Folosite în telefoane, au anod de grafit și catod de oxid de litiu; ionii de Li⁺ se mișcă între electrozi în timpul descărcării.
Depozitează bateriile la temperaturi moderate și reciclează-le pentru a evita scurgerile de electroliți toxici.