Chimie Alte teme
Constanta de disociere acida
Constanta de disociere acidă, notată Ka, măsoară tendința unui acid de a-și ceda un proton (H⁺) în soluție apoasă. Este definită prin expresia Ka = [H⁺][A⁻]/[HA], unde [HA] este concentrația acidului nedisociat, iar [A⁻] este concentrația bazei conjugate. Valoarea Ka indică puterea acidului: cu cât Ka este mai mare, cu atât acidul este mai puternic.
Definiție și formulă
- Ecuația generală Pentru un acid generic HA: HA ⇌ H⁺ + A⁻, Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] (la echilibru).
- pKa pKa = -log(Ka), folosit pentru a exprima Ka într-o formă mai convenabilă; acid puternic are pKa mic.
Exemple și valori
- Acid clorhidric (HCl) Ka ≈ 10⁷, foarte mare, deci este acid puternic, disociat complet.
- Acid acetic (CH₃COOH) Ka = 1,8×10⁻⁵, pKa = 4,76, acid slab, disociat parțial.
- Calcul simplu Pentru acid slab cu concentrație inițială 0,1 M și grad de disociere 1%, [H⁺] = 0,001 M, deci Ka ≈ (0,001)²/0,099 ≈ 1×10⁻⁵.
Memorează că Ka se referă la echilibru chimic, deci concentrațiile se iau în stare de echilibru, nu inițiale.