Chimie Alte teme
Celule galvanice si electrolitice diferenta
Celulele galvanice și electrolitice sunt dispozitive electrochimice care diferă prin sursa de energie și spontaneitatea reacțiilor. Celulele galvanice produc curent electric din reacții spontane, iar celulele electrolitice consumă curent electric pentru a forța reacții nespontane.
Comparație principală
- Sursa de energie Galvanică: energie chimică (reacție spontană). Electrolitică: energie electrică externă (baterie).
- Polaritatea electrozilor Galvanică: anod negativ, catod pozitiv. Electrolitică: anod pozitiv, catod negativ.
- Exemplu Galvanică: pilă Daniell. Electrolitică: electroliza apei (2H₂O → 2H₂ + O₂).
Aplicații practice
- Celule galvanice Baterii (ex: alkaline), acumulatori auto.
- Celule electrolitice Electroliza pentru producerea metalelor (ex: Al din Al₂O₃), galvanizare.
- Semnul FEM Galvanică: FEM > 0. Electrolitică: FEM < 0, necesită tensiune aplicată.
Pentru a distinge cele două tipuri, verifică dacă dispozitivul produce sau consumă electricitate.