Chimie Alte teme
Celule electrochimice bacalaureat
Celulele electrochimice sunt dispozitive care transformă energia chimică în energie electrică prin reacții redox spontane, sau invers, în cazul celulelor electrolitice. La bacalaureat, trebuie să diferențiezi între celule galvanice (voltaice) și celule electrolitice, și să calculezi potențialul standard al celulei. O celulă galvanică tipică are două semicelule: anodul (oxidare) și catodul (reducere), conectate printr-un pod sărat.
Componentele unei celule galvanice
- Anod Electrodul unde are loc oxidarea; în celulele galvanice, anodul este polul negativ.
- Catod Electrodul unde are loc reducerea; în celulele galvanice, catodul este polul pozitiv.
- Podul sărat Conține o soluție de electrolit (ex: KCl) care menține neutralitatea electrică între semicelule.
- Semicelule Fiecare conține un metal și o soluție a sărurilor sale (ex: Zn/Zn²⁺ și Cu/Cu²⁺).
Calculul potențialului celulei
- 1 Pasul 1: Identifică semireacțiile Scrie semireacțiile de oxidare și reducere cu potențialele standard (E°). Ex: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (E° = -0,76 V), Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 V).
- 2 Pasul 2: Aplică formula Potențialul standard al celulei: E°celulă = E°catod - E°anod. Pentru exemplu: E°celulă = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V.
- 3 Pasul 3: Verifică spontaneitatea Dacă E°celulă > 0, reacția este spontană (celulă galvanică); dacă E°celulă < 0, necesită energie externă (celulă electrolitică).
Reține că la bacalaureat, celulele galvanice produc curent electric, iar celulele electrolitice consumă.