Chimie Alte teme
Celula galvanica functionare
O celulă galvanică transformă energia chimică în energie electrică printr-o reacție redox spontană. Are doi electrozi (anod și catod) și un electrolit. De exemplu, pila Daniell produce curent prin reacția dintre Zn și Cu²⁺.
Componente și funcționare
- 1 Pasul 1: Oxidare la anod La anod (ex. Zn), are loc oxidarea: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Electronii circulă prin circuit extern.
- 2 Pasul 2: Reducere la catod La catod (ex. Cu), electronii reduc ionii: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Se depune cupru.
- 3 Pasul 3: Circulația ionilor Ionii se mișcă prin punte de sare pentru a menține neutralitatea, completând circuitul.
Exemplu numeric
- Pila Daniell Anod: Zn în ZnSO₄; catod: Cu în CuSO₄. Reacția totală: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
- Potențial calculat E° = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn) = +0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V.
- Aplicație Folosită în baterii vechi, demonstrează principiul producerii de curent.
Desenează o schemă cu electrozi, punte de sare și voltmetru pentru a înțelege fluxul de electroni.