Chimie Chimie organică
Cum se determina formula moleculara a unui compus organic?
Formula moleculară a unui compus organic se determină prin calcul, folosind date experimentale precum compoziția procentuală și masa molară. Se calculează mai întâi formula brută, apoi se găsește formula moleculară comparând masa molară reală cu cea a formulei brute.
Pași de calcul
- 1 Calculează compoziția procentuală Dacă compusul conține 40% carbon, 6,67% hidrogen și 53,33% oxigen, acestea sunt datele de plecare.
- 2 Transformă procente în mase molare Presupunem 100 g compus: 40 g C, 6,67 g H, 53,33 g O. Împărțim la masele atomice: C=40/12≈3,33, H=6,67/1≈6,67, O=53,33/16≈3,33.
- 3 Află raportul atomic cel mai simplu Împărțim la cel mai mic număr (3,33): C=1, H=2, O=1. Formula brută este CH2O.
- 4 Determină formula moleculară Masa molară a CH2O este 30 g/mol. Dacă masa molară reală este 60 g/mol, înmulțim formula brută cu 60/30=2, obținând C2H4O2.
Exemplu numeric
- Date inițiale Compus cu 54,55% C, 9,09% H, 36,36% O și masă molară 88 g/mol.
- Calcule 100 g: 54,55 g C /12≈4,55, 9,09 g H /1≈9,09, 36,36 g O /16≈2,27. Raport: C=4,55/2,27≈2, H=9,09/2,27≈4, O=2,27/2,27=1. Formula brută C2H4O (masă 44 g/mol).
- Rezultat 88/44=2, deci formula moleculară este C4H8O2.
Verifică întotdeauna dacă masa molară calculată se potrivește cu formula moleculară găsită.