Chimie Chimie generală
Tipuri de legaturi chimice exemple clasa a 8a
În clasa a 8-a, cele trei tipuri principale de legături chimice sunt legătura ionică, legătura covalentă și legătura metalică. Acestea se formează pentru a atinge stabilitatea electronică, adică configurația de gaz nobil. Fiecare tip implică moduri diferite de partajare sau transfer de electroni între atomi.
Legătura ionică
- Definiție Se formează între un metal și un nemetal, prin transfer de electroni de la metal la nemetal.
- Exemplu NaCl: sodiul (Na) cedează un electron clorului (Cl), formând ioni Na⁺ și Cl⁻ care se atrag electrostatic.
- Proprietăți Substanțe solide, cu puncte de topire înalte, conduc curentul electric în stare topită sau dizolvată.
Legătura covalentă
- Definiție Se formează între nemetale, prin partajarea perechilor de electroni.
- Exemplu H₂O: oxigenul (O) partajează electroni cu doi atomi de hidrogen (H), formând două legături covalente.
- Proprietăți Substanțe pot fi gazoase, lichide sau solide, cu puncte de topire mai scăzute, nu conduc curentul electric (în general).
Legătura metalică
- Definiție Se formează între atomii unui metal, prin electroni de valență mobili care înconjoară ionii metalici pozitivi.
- Exemplu Cu (cupru): electronii liberi permit conductibilitatea electrică și termică.
- Proprietăți Metalele sunt maleabile, ductile, cu lustru, conduc bine căldura și electricitatea.
Pentru a diferenția tipurile, uită-te la elemente: metal + nemetal = ionică, nemetal + nemetal = covalentă, metal + metal = metalică.