Chimie Chimie generală
Retele cristaline ionice exemple si caracteristici
Rețelele cristaline ionice sunt structuri solide formate din ioni aranjați într-o geometrie regulată, legați prin atracție electrostatică. Acestea au puncte de topire înalte și sunt dure și fragile.
Exemple comune
- Clorură de sodiu (NaCl) Structură cubică, ioni Na+ și Cl- alternați.
- Clorură de cesiu (CsCl) Structură cubică centrată pe corp, ioni Cs+ în centru.
- Fluorură de calciu (CaF2) Structură cubică, ioni Ca2+ și F- în raport 1:2.
Caracteristici principale
- Punct de topire înalt Ex: NaCl topeste la 801°C datorită legăturilor ionice puternice.
- Duritate și fragilitate Rețeaua este rigidă, dar se sparge ușor la impact.
- Conductivitate electrică Numai în stare topită sau dizolvată, când ioni sunt mobili.
- Solubilitate în apă Mulți compuși ionici sunt solubili datorită hidratării ionilor.
Cum se recunosc
- Formula chimică Conține un metal și un nemetal (ex: KCl, MgO).
- Proprietăți fizice Solid cristalin la temperatura camerei, cu luciu.
- Test de conductivitate Nu conduce electric în stare solidă, dar conduce în soluție.
Pentru a identifica o rețea ionică, verifică compușii cu metale din grupele 1-2 și halogeni sau oxigen.