Chimie Chimie generală
Polaritatea legaturilor chimice si a moleculelor
Polaritatea legăturilor chimice și a moleculelor se referă la distribuția inegală a electronilor între atomi sau în întreaga moleculă. O legătură este polară când atomii au electronegativități diferite, creând un dipol. O moleculă este polară dacă dipolii legăturilor nu se anulează geometric, rezultând un moment dipolar total nenul.
Polaritatea legăturilor
- Legături covalente polare Exemplu: HCl. Clorul (electronegativitate 3,16) atrage electronii mai puternic decât hidrogenul (2,20), creând o sarcină parțială negativă pe Cl și pozitivă pe H.
- Legături covalente nepolare Exemplu: Cl₂. Ambii atomi de clor au aceeași electronegativitate, deci electronii sunt distribuiți egal.
- Scala de electronegativitate Diferența de electronegativitate >0,4 indică polaritate; >1,7 sugerează caracter ionic. Pentru HF: 4,0 (F) - 2,2 (H) = 1,8, legătură polară.
Polaritatea moleculelor
- 1 Pasul 1: Analizează geometria Determină forma moleculei folosind teoria VSEPR. Exemplu: H₂O este unghiulară.
- 2 Pasul 2: Verifică anularea dipolilor În H₂O, cele două legături O-H polare nu sunt opuse (unghi ~104,5°), deci dipolii nu se anulează.
- 3 Pasul 3: Concluzionează polaritatea Molecula are moment dipolar total nenul, deci este polară. În contrast, CO₂ este liniară cu legături polare C=O, dar dipolii se anulează, deci molecula este nepolară.
Desenează moleculele cu săgeți indicând dipolii pentru a vedea dacă se anulează.