Chimie Chimie generală
Numar atomic si numar de masa diferenta
Numărul atomic (Z) indică numărul de protoni din nucleul unui atom, în timp ce numărul de masă (A) reprezintă suma protonilor și neutronilor. Diferența dintre ele este numărul de neutroni: A - Z = neutroni.
Definiții și exemple
- 1 Numărul atomic (Z) Determină identitatea elementului. Ex: Carbonul are Z=6 (6 protoni), oxigenul Z=8.
- 2 Numărul de masă (A) Masa atomică aproximată; se scrie ca superscript stânga. Ex: Carbon-12 are A=12 (6p + 6n).
- 3 Calculul neutronilor Neutroni = A - Z. Pentru carbon-14: A=14, Z=6, neutroni = 14-6=8.
Aplicații și notație
- Izotopi Atomi cu același Z dar A diferit (ex: hidrogen: protiu A=1, deuteriu A=2, trițiu A=3).
- Notație simbolică Elementul X se scrie ca ᴬX. Ex: ¹²₆C pentru carbon-12, unde 12 este A, 6 este Z.
- Importanța în chimie Z definește proprietățile chimice; A influențează masa și stabilitatea nucleară.
Exersează diferența calculând neutronii pentru elemente comune, cum ar fi oxigen-16 (A=16, Z=8, neutroni=8).