Chimie Chimie generală
Masa atomica relativa ce inseamna
Masa atomică relativă (A_r) este masa unui atom comparată cu 1/12 din masa atomului de carbon-12. Se exprimă fără unități și indică de câte ori este mai greu un atom decât 1/12 din atomul de carbon-12. De exemplu, A_r(H) = 1 înseamnă că atomul de hidrogen are masa egală cu 1/12 din cea a carbonului-12.
Cum se determină
- Comparație cu carbon-12 Se ia ca referință atomul de carbon-12, cu masa exact 12 unități.
- Valori din tabelul periodic În tabel, A_r este numărul scris sub simbolul elementului, de obicei cu zecimale.
- Exemplu: oxigen A_r(O) = 16, deci un atom de oxigen este de 16 ori mai greu decât 1/12 din carbon-12.
Diferența față de masa atomică
- Masa atomică relativă Este o valoare relativă, fără unități, folosită în calcule chimice.
- Masa atomică Se măsoară în unități de masă atomică (u) și este valoarea absolută a masei atomului.
- Legătura 1 u = 1/12 din masa carbonului-12, deci numeric, A_r și masa atomică în u sunt egale.
Memorează A_r pentru elementele comune ca H, O, C, N din tabelul periodic.