Chimie Chimie generală
Legea lui Avogadro explicata
Legea lui Avogadro afirmă că volume egale de gaze diferite, în aceleași condiții de temperatură și presiune, conțin același număr de molecule. Această lege este fundamentală în chimie pentru legătura dintre volumul unui gaz și cantitatea de substanță. Ea a condus la definirea constantei lui Avogadro, N_A ≈ 6,022 × 10²³ mol⁻¹.
Enunț și formulă
- Enunț La aceeași temperatură și presiune, V₁/n₁ = V₂/n₂, unde V este volumul și n este numărul de moli.
- Exemplu Dacă 1 mol de O₂ ocupă 22,4 L la 0°C și 1 atm, atunci 1 mol de N₂ ocupă tot 22,4 L în aceleași condiții.
Aplicații practice
- 1 Pasul 1: Determină volum molar Volumul molar standard este 22,4 L/mol la 0°C și 1 atm pentru orice gaz.
- 2 Pasul 2: Calculează numărul de moli Folosește n = V / V_m, unde V_m este volumul molar. Exemplu: 11,2 L de gaz la condiții standard conțin 0,5 moli.
- 3 Pasul 3: Află numărul de molecule Înmulțește numărul de moli cu N_A. Exemplu: 0,5 moli × 6,022 × 10²³ = 3,011 × 10²³ molecule.
Semnificație
- Unificare Permite compararea cantităților de gaze fără a ține cont de natura lor chimică.
- Legătură cu teoria atomică Susține ideea că moleculele de gaze au dimensiuni neglijabile și interacțiuni slabe în condiții normale.
Pentru exerciții, amintește-ți că legea se aplică doar gazelor ideale și în condiții identice de temperatură și presiune.