Chimie Chimie generală
Legatura ionica explicata simplu clasa a 8a
Legătura ionică se formează între un metal și un nemetal prin transfer de electroni. Metalul cedează electroni devenind ion pozitiv, iar nemetalul primește electroni devenind ion negativ. Ioni opuși se atrag electrostatic.
Cum se formează legătura ionică
- 1 Pasul 1: Metalul pierde electroni Exemplu: Sodiu (Na) are 1 electron pe stratul exterior. Îl pierde, devine Na+ cu înveliș complet.
- 2 Pasul 2: Nemetalul primește electroni Exemplu: Clor (Cl) are 7 electroni pe stratul exterior. Primește 1 electron, devine Cl- cu înveliș complet.
- 3 Pasul 3: Ioni se atrag Na+ și Cl- se atrag datorită sarcinilor opuse, formând NaCl (sare de bucătărie).
Proprietăți și exemple
- Punct de topire ridicat Compușii ionici au rețele cristaline solide. Exemplu: MgO topindu-se la 2852°C.
- Conductivitate electrică Conduc curentul electric doar în stare topită sau dizolvată. Exemplu: NaCl în apă.
- Alte exemple KCl (clorură de potasiu), CaO (oxid de calciu), Al2O3 (oxid de aluminiu).
Pentru a recunoaște o legătură ionică, caută un metal din stânga tabelului periodic și un nemetal din dreapta.