Chimie Chimie generală
Legatura ionica explicata
Legătura ionică este o forță electrostatică puternică care se formează între ioni cu sarcini opuse, de obicei între un metal care cedează electroni (formând cation) și un nemetal care acceptă electroni (formând anion). Aceasta are loc prin transfer complet de electroni și este caracteristică compușilor ionici, cum ar fi NaCl (clorură de sodiu).
Mecanismul de formare
- 1 Pasul 1: Ionizarea Atomul metalic (ex: Na) cedează un electron, devenind cation (Na⁺).
- 2 Pasul 2: Atragerea Atomul nemetalic (ex: Cl) acceptă electronul, devenind anion (Cl⁻).
- 3 Pasul 3: Formarea rețelei Ionii cu sarcini opuse se atrag electrostatic, formând o rețea cristalină stabilă.
Proprietăți ale compușilor ionici
- Punct de topire și fierbere ridicate Datorită forțelor ionice puternice, ex: NaCl topește la 801°C.
- Solubilitate în apă Mulți compuși ionici se dizolvă în apă deoarece moleculele de apă hidratează ionii.
- Conductivitate electrică În stare topită sau dizolvată, ionii mobili permit trecerea curentului electric.
Pentru a recunoaște o legătură ionică, caută combinații metal-nemetal cu diferență mare de electronegativitate (>1.7).