Chimie Chimie generală
Legatura ionica exemple si caracteristici
Legătura ionică este o legătură chimică care se formează prin transfer complet de electroni de la un atom de metal la un atom de nemetal, rezultând ioni cu sarcini opuse care se atrag electrostatic. Caracteristicile sale includ puncte de topire și fierbere înalte, solubilitate în apă și conducție electrică în stare topită sau dizolvată.
Exemple de legături ionice
- Clorura de sodiu (NaCl) Sodiul (Na) pierde un electron, devenind Na+, iar clorul (Cl) câștigă acel electron, devenind Cl-.
- Oxid de magneziu (MgO) Magneziul (Mg) pierde doi electroni, formând Mg2+, iar oxigenul (O) câștigă doi electroni, formând O2-.
- Fluorura de calciu (CaF2) Calciul (Ca) pierde doi electroni, devenind Ca2+, iar fiecare fluor (F) câștigă un electron, formând F-.
Caracteristici ale legăturii ionice
- Proprietăți fizice Substanțele ionice sunt solide cristaline la temperatură cameră, cu puncte de topire înalte (ex: NaCl topindu-se la 801°C).
- Conductivitate electrică Nu conduc electricitatea în stare solidă, dar conduc în stare topită sau dizolvată în apă, datorită ionilor liberi.
- Solubilitate Sunt adesea solubile în solvenți polari precum apa, deoarece moleculele de apă interacționează cu ionii.
Memorează că legătura ionică apare între metalele din grupele 1-2 și nemetalele din grupele 16-17 din tabelul periodic.