Chimie Chimie generală
Legatura covalenta polara si nepolara explicat
Legătura covalentă polară și nepolară sunt două tipuri de legături covalente care se formează prin împărțirea electronilor între atomi de nemetale. Diferența dintre ele este dată de electronegativitate: dacă atomii au electronegativități egale, legătura e nepolară; dacă au electronegativități diferite, legătura e polară, cu o sarcină parțială pozitivă și una negativă.
Legătura covalentă nepolară
- Definiție Apare când atomii care împart electronii au aceeași electronegativitate, deci electronii sunt distribuiți egal.
- Exemplu: H2 În molecula de hidrogen (H2), cei doi atomi de hidrogen au electronegativitate identică, deci legătura e nepolară.
- Exemplu: Cl2 În molecula de clor (Cl2), ambii atomi de clor sunt identici, rezultând o legătură nepolară.
Legătura covalentă polară
- Definiție Apare când atomii au electronegativități diferite, ceea ce duce la o distribuție inegală a electronilor, creând poli.
- Exemplu: HCl În acidul clorhidric (HCl), clorul e mai electronegativ decât hidrogenul, deci legătura e polară, cu clorul parțial negativ.
- Exemplu: H2O În apa (H2O), oxigenul e mai electronegativ decât hidrogenul, făcând fiecare legătură O-H polară.
Pentru a diferenția, calculează diferența de electronegativitate: sub 0,4 e nepolară, peste 0,4 e polară (dar sub 1,7 pentru covalentă).