Chimie Chimie generală
Legatura covalenta exemple
Legătura covalentă se formează prin împărțirea perechilor de electroni între atomi, de obicei nemetale cu electronegativități similare. Aceasta poate fi simplă, dublă sau triplă, în funcție de numărul de perechi de electroni partajate. Exemple includ H₂ (hidrogen), O₂ (oxigen) și CH₄ (metan).
Tipuri de legături covalente
- Legătură covalentă simplă Se partajează o pereche de electroni. Ex: H-H în H₂, cu lungimea de legătură 0.74 Å și energie de 436 kJ/mol.
- Legătură covalentă dublă Se partajează două perechi de electroni. Ex: O=O în O₂, cu lungimea de 1.21 Å și energie de 498 kJ/mol.
- Legătură covalentă triplă Se partajează trei perechi de electroni. Ex: N≡N în N₂, cu lungimea de 1.10 Å și energie de 945 kJ/mol.
Exemple de molecule cu legături covalente
- Apa (H₂O) Fiecare atom de H formează o legătură covalentă simplă cu O, unghiul H-O-H fiind 104.5°.
- Dioxid de carbon (CO₂) Atomul de C formează două legături covalente duble cu O, moleculele fiind liniare.
- Etena (C₂H₄) Conține o legătură dublă C=C și patru legături simple C-H, cu geometrie plană.
Pentru a desena o moleculă covalentă, identifică numărul de electroni de valență și distribuie perechile pentru a satura octeții.