Chimie Chimie generală
Hibridizarea orbitalilor exemple
Hibridizarea orbitalilor este un proces în care orbitali atomici de energii apropiate se combină, formând orbitali hibrizi cu forme noi. Aceștia explică geometria moleculelor.
Tipuri comune de hibridizare
- sp³ Un orbital s și trei orbitali p se combină, formând patru orbitali hibrizi sp³. Exemplu: metan (CH₄), geometrie tetraedrică, unghiuri de 109.5°.
- sp² Un orbital s și doi orbitali p formează trei orbitali hibrizi sp². Exemplu: etilenă (C₂H₄), geometrie trigonală plană, unghiuri de 120°.
- sp Un orbital s și un orbital p dau doi orbitali hibrizi sp. Exemplu: acetilenă (C₂H₂), geometrie liniară, unghi de 180°.
Pași pentru a determina hibridizarea
- 1 Pasul 1 Numără numărul de atomi legați și perechile singure de electroni pe atomul central.
- 2 Pasul 2 Adună aceste numere pentru a obține numărul de regiuni cu densitate electronică.
- 3 Pasul 3 Asociază numărul cu tipul de hibridizare: 2 regiuni → sp, 3 regiuni → sp², 4 regiuni → sp³.
Pentru exerciții, aplică pașii de mai sus pe structura Lewis a moleculei.