Chimie Chimie generală
Diferenta intre legatura polara si nepolara
O legătură polară are o distribuție neuniformă a electronilor datorită diferenței de electronegativitate, în timp ce o legătură nepolară are electronii distribuiți egal. Polaritatea influențează proprietățile chimice, precum solubilitatea.
Caracteristici cheie
- Legătura polară Apare între atomi cu electronegativități diferite (ΔEN > 0,4). Exemplu: H-Cl, cu sarcini parțiale δ+ și δ-.
- Legătura nepolară Apare între atomi identici sau cu electronegativități similare (ΔEN ≈ 0). Exemplu: Cl-Cl, O=O.
- Moment dipolar Măsoară polaritatea: zero pentru nepolare, nenul pentru polare.
Exemple și comparații
- Molecule polare H2O (oxigenul atrage electronii), NH3 - solubile în apă.
- Molecule nepolare CH4 (metan), CO2 - insolubile în apă, solubile în solvenți organici.
- Regula practică Dacă moleculele sunt simetrice, legăturile pot fi polare dar moleculele nepolare (ex: CO2).
Pentru a determina polaritatea, calculează diferența de electronegativitate și analizează geometria moleculei.