Chimie Chimie generală
Diferenta intre legatura ionica si covalenta tabel comparativ
Legătura ionică implică transfer de electroni între un metal și un nemetal, formând ioni, iar legătura covalentă implică împărțirea electronilor între nemetale. Diferența principală este modul de formare a legăturii.
Tabel comparativ
- Tipul elementelor Ionică: metal + nemetal. Covalentă: nemetal + nemetal.
- Transferul electronilor Ionică: electronii sunt transferați. Covalentă: electronii sunt împărțiți.
- Particulele formate Ionică: ioni (cationi și anioni). Covalentă: molecule.
- Punctul de topire Ionică: înalt (ex: NaCl 801°C). Covalentă: scăzut (ex: H2O 0°C).
- Solubilitatea în apă Ionică: bună (ex: NaCl). Covalentă: variază (ex: CH4 insolubil).
Exemple comune
- Legături ionice NaCl (sare de bucătărie), CaO (oxid de calciu).
- Legături covalente H2O (apă), CO2 (dioxid de carbon).
Pentru a diferenția, verifică poziția elementelor în tabelul periodic: metal cu nemetal = ionică, nemetal cu nemetal = covalentă.