Chimie Chimie generală
Configuratia electronica a atomilor bacalaureat
Configurația electronică a unui atom descrie distribuția electronilor pe straturi și subniveluri energetice. Pentru bacalaureat, trebuie să știți să scrieți configurația pe baza numărului atomic și să identificați elementele din tabelul periodic. Configurația se scrie în ordinea creșterii energiei straturilor.
Reguli de scriere
- Principiul lui Aufbau Electronii ocupă straturile în ordinea creșterii energiei: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
- Regula lui Hund Pe un subnivel, electronii se distribuie câte unul pe orbitală, cu spini paraleli, înainte de a se împerechea.
- Principiul de excluziune Pauli Într-o orbitală pot exista maximum 2 electroni, cu spini opuși.
Exemplu numeric
- 1 Pasul 1: Identifică numărul atomic Pentru fier (Fe), numărul atomic Z = 26, deci are 26 de electroni.
- 2 Pasul 2: Scrie configurația 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Total: 2+2+6+2+6+2+6 = 26 electroni.
- 3 Pasul 3: Verifică în tabel Fe este în grupa 8, perioada 4, blocul d, ceea ce corespunde configurației cu ultimii electroni în 3d.
Exersează scrierea configurației pentru primele 20 de elemente și pentru metalele de tranziție ca să te pregătești pentru bac.