Chimie Chimie generală
Ce este un orbital atomic clasa a 9a?
Un orbital atomic este o regiune din spațiu unde probabilitatea de a găsi un electron este maximă. În clasa a 9-a, se studiază orbitalii s și p, care descriu distribuția electronilor în jurul nucleului. Fiecare orbital poate conține maximum 2 electroni.
Tipuri de orbitali (nivelul energetic n=1 și n=2)
- Orbitali s Sunt sferici, unul pe fiecare strat energetic (ex: 1s, 2s).
- Orbitali p Au forma de haltere, apar de la stratul 2 (2p) și sunt trei: px, py, pz.
Reguli de umplere a orbitalilor
- 1 Principiul lui Pauli Doi electroni din același orbital au spine opuse (+1/2 și -1/2).
- 2 Regula lui Hund Electronii se așează mai întâi câte unul în orbitali diferiți de același tip (ex: în 2p, ocupă px, py, pz separat).
- 3 Principiul construcției (Aufbau) Orbitalii se umplu în ordinea creșterii energiei: 1s → 2s → 2p → 3s etc.
Exersează desenând formele orbitalilor s și p pentru elemente simple ca hidrogenul (1s¹) sau carbonul (1s²2s²2p²).