Chimie Chimie generală
Ce este un mol de substanta clasa a 9a?
Un mol de substanță este unitatea de măsură a cantității de substanță în Sistemul Internațional, echivalentă cu 6,022×10²³ particule elementare (atomi, molecule, ioni). Această valoare se numește numărul lui Avogadro. Un mol dintr-o substanță are o masă numeric egală cu masa molară a acelei substanțe, exprimată în g/mol.
Ce înseamnă 6,022×10²³ particule?
- Exemplu cu carbon 1 mol de atomi de carbon conține 6,022×10²³ atomi și are masa de 12 g (masa atomică a carbonului este 12 u, deci masa molară este 12 g/mol).
- Exemplu cu apă 1 mol de molecule de apă (H₂O) conține 6,022×10²³ molecule și are masa de 18 g (2×1 + 16 = 18 g/mol).
- Semnificație practică Permite calcularea numărului de particule dintr-o anumită masă de substanță, folosind formula n = m/M, unde n este numărul de moli, m este masa în grame, M este masa molară în g/mol.
Cum se calculează cu molul?
- 1 Pasul 1: Determină masa molară Adună masele atomice ale tuturor atomilor din formulă. Pentru NaCl: 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 g/mol.
- 2 Pasul 2: Calculează numărul de moli Dacă ai 117 g de NaCl, n = 117 g / 58,5 g/mol = 2 moli.
- 3 Pasul 3: Calculează numărul de particule Număr particule = n × 6,022×10²³. Pentru 2 moli NaCl: 2 × 6,022×10²³ = 1,2044×10²⁴ unități formula.
Exersează transformarea dintre grame, moli și număr de particule pe exemple simple ca H₂O sau CO₂.