Chimie Chimie generală
Ce este electronegativitatea si polaritatea legaturii?
Electronegativitatea este măsura capacității unui atom de a atrage electronii dintr-o legătură chimică. Polaritatea legăturii apare când doi atomi cu electronegativități diferite împart electronii inegal, formând un dipol. De exemplu, în legătura H-Cl, clorul este mai electronegativ decât hidrogenul, așa că electronii sunt atrași mai puternic spre clor.
Explicarea electronegativității
- Definiție și scară Electronegativitatea se măsoară pe scara Pauling, de la 0,7 pentru franciu până la 4,0 pentru fluor. Valorile cresc de la stânga la dreapta și de jos în sus în tabelul periodic.
- Factorii care o influențează Mărimea atomică și sarcina nucleară efectivă. Atomii mai mici și cu sarcini nucleare mai mari au electronegativități mai mari (ex: F > Cl).
- Aplicație în legături Diferența de electronegativitate (ΔEN) determină tipul legăturii: ΔEN < 0,4 - covalentă nepolară; 0,4-1,7 - covalentă polară; >1,7 - ionică.
Polaritatea legăturii
- 1 Cum se formează un dipol Într-o legătură covalentă polară, atomul mai electronegativ capătă o sarcină parțial negativă (δ-), iar cel mai puțin electronegativ o sarcină parțial pozitivă (δ+). În H₂O, oxigenul este δ-, hidrogenul δ+.
- 2 Exemplu cu HCl ΔEN = 3,0 (Cl) - 2,1 (H) = 0,9. Legătura este covalentă polară, cu electronii deplasați spre clor.
- 3 Influența asupra moleculei Polaritatea legăturilor poate face întreaga moleculă polară (dacă dipolii nu se anulează geometric). Molecula de CO₂ este nepolară deși legăturile C=O sunt polare, datorită simetriei liniare.
Calculați diferența de electronegativitate pentru a prezice tipul legăturii; pentru molecule, analizați geometria pentru a determina polaritatea globală.