Chimie Chimie generală
Afinitatea electronica in tabelul periodic
Afinitatea electronică este energia eliberată când un atom neutru din stare gazoasă captează un electron, formând un ion negativ. Aceasta variază în tabelul periodic, crescând de la stânga la dreapta pe o perioadă și scăzând de sus în jos într-un grup. Elementele din grupa 17 (halogeni) au cea mai mare afinitate electronică, deoarece aproape de structura gazului nobil.
Tendințe în tabelul periodic
- Pe orizontală (perioade) Crește de la stânga la dreapta: atomii devin mai mici și atrag electroni mai puternic. Exemplu: Na (0,55 eV) < Cl (3,61 eV).
- Pe verticală (grupe) Scade de sus în jos: atomii devin mai mari, electronul captat e mai departe de nucleu. Exemplu: F (3,40 eV) > Cl (3,61 eV) > Br (3,36 eV).
- Excepții Gazelor nobile le lipsește afinitate electronică, iar grupa 2 (metale alcalino-pământoase) are valori scăzute din cauza configurației electronice stabile.
Exemplu numeric
- 1 Pasul 1: Comparație Cl are afinitatea electronică 3,61 eV, iar K are 0,50 eV. Cl e mai electronegativ și captează electroni mai ușor.
- 2 Pasul 2: Explicație Cl e în grupa 17, aproape de configurația lui Ar, în timp ce K e metal alcalin cu tendința de a pierde electroni.
- 3 Pasul 3: Aplicație Această proprietate explică formarea ionilor în legături ionice, cum ar fi NaCl.
Pentru a reține, asociază afinitatea electronică cu tendința de a atrage electroni, mai mare la nemetale.