Chimie Chimie anorganică
Titrari acido-bazice exercitii
Titrările acido-bazice sunt metode de analiză volumetrică care determină concentrația unei soluții necunoscute folosind o soluție de concentrație cunoscută. La bacalaureat, exercițiile implică calculul concentrației necunoscute la punctul de echivalență, unde numărul de moli de acid este egal cu numărul de moli de bază.
Pași pentru rezolvarea exercițiilor
- 1 Scrie ecuația reacției Exemplu: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Aceasta arată că raportul molar este 1:1.
- 2 Calculează molii titrantului Folosește formula: n = C × V, unde C este concentrația în mol/L, V este volumul în litri. Exemplu: pentru 20 mL NaOH 0,1 M, n = 0,1 × 0,02 = 0,002 moli NaOH.
- 3 Determină molii analitului Din raportul molar din ecuație, molii analitului sunt egali cu molii titrantului la echivalență. Exemplu: dacă n(NaOH) = 0,002 moli, atunci n(HCl) = 0,002 moli.
- 4 Calculează concentrația analitului C = n / V, unde V este volumul analitului în litri. Exemplu: dacă volumul HCl necunoscut este 25 mL = 0,025 L, C(HCl) = 0,002 / 0,025 = 0,08 M.
Exemple numerice
- Titrarea unui acid tare cu o bază tare Se titrează 30 mL H₂SO₄ cu NaOH 0,2 M, consumând 15 mL. Ecuația: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. n(NaOH) = 0,2 × 0,015 = 0,003 moli. n(H₂SO₄) = 0,003 / 2 = 0,0015 moli. C(H₂SO₄) = 0,0015 / 0,03 = 0,05 M.
- Titrarea unei baze slabe cu un acid tare La titrarea NH₃ cu HCl, punctul de echivalență are pH < 7 datorită hidrolizei sării. Calculele molare rămân similare, dar indicatorul trebuie ales corespunzător (de ex., metil roșu).
Verifică întotdeauna raportul molar din ecuația chimică înainte de calcule.