Chimie Chimie anorganică
Titrarea acido-bazica explicata bacalaureat
Titrarea acido-bazică este o metodă analitică care determină concentrația unei soluții necunoscute folosind o soluție de concentrație cunoscută. La examenul de bacalaureat, aceasta implică adăugarea treptată a titrantului până la punctul de echivalență, indicat de un indicator sau pH-metru. Este esențială pentru calculul concentrației în chimia analitică.
Pași în titrare
- 1 Pregătirea soluțiilor Se ia o alicotă din soluția necunoscută (de exemplu, acid) și se aduce într-un pahar Erlenmeyer, adăugând indicator (ex: fenolftaleină).
- 2 Adăugarea titrantului Se adaugă treptat titrantul (de exemplu, NaOH) din biuretă, agitând continuu.
- 3 Detectarea punctului de echivalență Când indicatorul schimbă culoarea (ex: de la incolor la roz), se înregistrează volumul de titrant consumat.
Calculul concentrației
- Formula de bază C₁V₁ = C₂V₂, unde C₁ și V₁ sunt concentrația și volumul soluției necunoscute, iar C₂ și V₂ ale titrantului.
- Exemplu numeric Dacă 20 mL HCl necunoscut titrați cu 15 mL NaOH 0,1 M, atunci C_HCl = (0,1 M × 15 mL) / 20 mL = 0,075 M.
- Indicatorii comuni Fenolftaleina (incolor la acid, roz la bază), metil oranj (roșu la acid, galben la bază).
Exersează calculul cu exemple practice pentru a evita erorile la bacalaureat.