Chimie Chimie anorganică
Teoria acido-bazica Bronsted-Lowry exemple
Teoria acido-bazică Bronsted-Lowry definește acizii ca donori de protoni (H⁺) și bazele ca acceptori de protoni. Această teorie extinde definiția Arrhenius, incluzând și reacții fără apă.
Definiții cheie
- Acid Bronsted-Lowry Substanță care cedează un proton, cum ar fi HCl → H⁺ + Cl⁻.
- Bază Bronsted-Lowry Substanță care acceptă un proton, cum ar fi NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
- Perechi conjugate Acidul devine baza sa conjugată după cedarea protonului, și invers.
Exemple de reacții
- Reacția HCl cu apa HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻; HCl este acid, H₂O este bază.
- Reacția NH₃ cu apa NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻; NH₃ este bază, H₂O este acid.
- Reacția acid acetic CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺; acid acetic și baza sa conjugată acetat.
Identifică perechile conjugate în fiecare reacție pentru a aplica corect teoria.