Chimie Chimie anorganică
Reactii redox in mediu bazic exercitii
Reacțiile redox în mediu bazic se echilibrează adăugând ioni OH⁻ pentru a neutraliza H⁺. Metoda standard implică echilibrarea atomilor, apoi adăugarea OH⁻ pe partea cu exces de H⁺. Un exercițiu tipic: echilibrează MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → MnO₂ + SO₄²⁻ în mediu bazic.
Pași pentru echilibrare redox bazică
- 1 Echilibrează atomii în afară de O și H Scrie semireacțiile separate pentru oxidare și reducere. Ex: MnO₄⁻ → MnO₂ (reducere), SO₃²⁻ → SO₄²⁻ (oxidare).
- 2 Echilibrează oxigenul cu H₂O Adaugă H₂O unde lipsește oxigen. Pentru MnO₄⁻ → MnO₂, adaugi 2H₂O la dreapta.
- 3 Echilibrează hidrogenul cu H⁺ Adaugă H⁺ unde lipsește hidrogen. La MnO₄⁻ → MnO₂ + 2H₂O, adaugi 4H⁺ la stânga.
- 4 Neutralizează H⁺ cu OH⁻ Adaugă OH⁻ în număr egal cu H⁺ pe ambele părți. Pentru 4H⁺, adaugi 4OH⁻ pe fiecare parte, formând 4H₂O.
- 5 Simplifică și combină Simplifică H₂O și adună semireacțiile. Rezultat: 2MnO₄⁻ + 3SO₃²⁻ + H₂O → 2MnO₂ + 3SO₄²⁻ + 2OH⁻.
Exemplu numeric
- Reacția inițială MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → MnO₂ + SO₄²⁻ (mediu bazic).
- Semireacția de reducere MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻.
- Semireacția de oxidare SO₃²⁻ + 2OH⁻ → SO₄²⁻ + H₂O + 2e⁻.
- Echilibrarea electronilor Înmulțești prima cu 2 și a doua cu 3 pentru 6 electroni.
- Reacția finală 2MnO₄⁻ + 3SO₃²⁻ + H₂O → 2MnO₂ + 3SO₄²⁻ + 2OH⁻.
Verifică bilanțul atomic și sarcina la final pentru a evita greșelile.