Chimie Chimie anorganică
Reactii redox echilibrare in mediu bazic
Echilibrarea reacțiilor redox în mediu bazic se face prin metoda ion-electron, adăugând ioni OH⁻ pentru a neutraliza H⁺ din reacția echilibrată în mediu acid. Aceasta asigură conservarea sarcinii și a maselor.
Pași de echilibrare
- 1 Echilibrează în mediu acid Scrie semireacțiile separate. Echilibrează atomii, apoi adaugă H⁺ pentru H și H₂O pentru O. Pentru MnO₄⁻ → MnO₂, adaugi 4H⁺ la stânga și 2H₂O la dreapta.
- 2 Adaugă OH⁻ pentru a neutraliza H⁺ Pentru fiecare H⁺ din reacția acidă, adaugă un OH⁻ de ambele părți. Dacă ai 4H⁺, adaugi 4OH⁻ la stânga și la dreapta.
- 3 Combinează H⁺ și OH⁻ în H₂O H⁺ + OH⁻ → H₂O. Simplifică apa care apare de ambele părți. Ex: 4H⁺ + 4OH⁻ → 4H₂O.
- 4 Echilibrează sarcina Adaugă electroni pentru a egaliza sarcina totală. Pentru MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻, sarcina stânga: -1+0-3=-4, dreapta: 0-4=-4.
Exemplu complet
- Reacția: Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻ În acid: Cl₂ + 2H₂O → 2Cl⁻ + ClO⁻ + 4H⁺. Adaugi 4OH⁻ de ambele părți: Cl₂ + 2H₂O + 4OH⁻ → 2Cl⁻ + ClO⁻ + 4H⁺ + 4OH⁻.
- Formează H₂O 4H⁺ + 4OH⁻ → 4H₂O. Reacția devine: Cl₂ + 2H₂O + 4OH⁻ → 2Cl⁻ + ClO⁻ + 4H₂O.
- Simplifică apa Scade 2H₂O din ambele părți: Cl₂ + 4OH⁻ → 2Cl⁻ + ClO⁻ + 2H₂O.
- Echilibrează sarcina Stânga: 0-4=-4, dreapta: -2-1+0=-3. Adaugi 1e⁻ la dreapta: Cl₂ + 4OH⁻ → 2Cl⁻ + ClO⁻ + 2H₂O + e⁻.
Exersează pe reacții simple, cum ar fi Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺, înainte de a trece la cele complexe.