Chimie Chimie anorganică
Proprietati chimice metale alcaline
Metalele alcaline sunt elementele din grupa 1 a tabelului periodic: litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și franciu (Fr). Acestea au proprietăți chimice foarte reactive, datorită configurației electronice cu un singur electron pe stratul de valență.
Reactivități caracteristice
- Reacția cu apa Reacționează violent formând hidroxid și hidrogen gazos. Ecuație generală: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑. Exemplu: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.
- Reacția cu oxigenul Formează oxizi, peroxizi sau superoxizi în funcție de metal. Exemplu: 4Li + O₂ → 2Li₂O (oxid), 2Na + O₂ → Na₂O₂ (peroxid).
- Reacția cu halogenii Formează săruri ionice (halogenuri). Exemplu: 2K + Cl₂ → 2KCl, cu eliberare de căldură și lumină.
Proprietăți generale
- Caracter metalic puternic Sunt moi, ușor de tăiat cu cuțitul, au densități mici. Exemplu: Li are densitatea 0,534 g/cm³.
- Potențial de reducere scăzut Au potențiale standard de reducere negative, indicând tendința mare de a ceda electroni (ex: E°(Na⁺/Na) = -2,71 V).
- Compuși solubili Sărurile lor (ex: cloruri, sulfați) sunt foarte solubile în apă, conducând electricitatea.
Manipulează metalele alcaline cu grijă, păstrându-le în ulei pentru a evita contactul cu aerul sau apa.