Chimie Chimie anorganică
PH-ul solutiilor acide si bazice bacalaureat
pH-ul soluțiilor acide și bazice se calculează cu formula pH = -log[H⁺], unde [H⁺] este concentrația ionilor de hidrogen. La bacalaureat, trebuie să știi că pH-ul soluțiilor acide este sub 7, iar al celor bazice peste 7. O soluție neutră, precum apa pură la 25°C, are pH = 7.
Definiții de bază
- pH-ul soluțiilor acide pH < 7, deoarece [H⁺] > 10⁻⁷ mol/L. Exemplu: HCl 0,01 M are [H⁺] = 0,01 M, deci pH = -log(0,01) = 2.
- pH-ul soluțiilor bazice pH > 7, deoarece [H⁺] < 10⁻⁷ mol/L. Pentru baze, calculezi [OH⁻] și apoi [H⁺] = 10⁻¹⁴/[OH⁻]. Exemplu: NaOH 0,001 M are [OH⁻] = 0,001 M, [H⁺] = 10⁻¹⁴/0,001 = 10⁻¹¹ M, pH = 11.
- Soluții tampon Soluții care își mențin pH-ul constant la adăugarea unor cantități mici de acid sau bază. Se formează din acid slab și sarea sa sau bază slabă și sarea sa.
Exerciții tipice la bacalaureat
- 1 Calculul pH-ului unui acid tare 1. Determină concentrația acidului. 2. Asumă disocierea completă: [H⁺] = concentrația acidului. 3. Calculează pH = -log[H⁺]. Exemplu: pentru HNO₃ 0,1 M, pH = -log(0,1) = 1.
- 2 Calculul pH-ului unei baze tari 1. Determină concentrația bazei. 2. Asumă disocierea completă: [OH⁻] = concentrația bazei. 3. Calculează pOH = -log[OH⁻]. 4. pH = 14 - pOH. Exemplu: pentru KOH 0,01 M, pOH = -log(0,01) = 2, pH = 12.
- 3 Diluarea și efectul asupra pH-ului La diluarea unui acid, pH-ul crește (devine mai apropiat de 7); la diluarea unei baze, pH-ul scade. Exemplu: diluând HCl 0,1 M (pH = 1) de 10 ori, obții 0,01 M, pH = 2.
Exersează calculele cu diverse concentrații și verifică rezultatele cu un calculator științific.