Chimie Chimie anorganică
PH-ul solutiilor acide si bazice
pH-ul măsoară aciditatea sau bazicitatea unei soluții, pe o scară de la 0 la 14. Soluțiile acide au pH < 7, cele neutre pH = 7, iar cele bazice pH > 7. Valoarea pH depinde de concentrația ionilor de hidrogen (H⁺).
Calculul și măsurarea pH-ului
- Formula pH-ului pH = -log[H⁺], unde [H⁺] este concentrația ionilor de hidrogen în mol/L.
- Exemplu numeric Pentru o soluție cu [H⁺] = 0.01 M, pH = -log(0.01) = 2 (acid puternic).
- Metode de determinare Indicatorii (ex: turnesol), hârtia de pH sau pH-metrul electronic.
Exemple de soluții și pH
- Soluții acide Suc gastric (pH ~1.5), oțet (pH ~3), cafea (pH ~5).
- Soluții bazice Săpun (pH ~10), amoniac casnic (pH ~11.5), var stins (pH ~12.5).
- Soluții neutre Apă distilată (pH = 7), lapte proaspăt (pH ~6.7, aproape neutru).
Pentru experimente școlare, testează pH-ul lichidelor casnice cu hârtie de pH pentru a înțelege scala.