Chimie Chimie anorganică
Oxidare si reducere explicat simplu
Oxidarea și reducerea sunt procese complementare în care se transferă electroni. Oxidarea este pierderea de electroni, iar reducerea este câștigul de electroni.
Definiții simple
- Oxidare Substanța pierde electroni, crește numărul de oxidare. Exemplu: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
- Reducere Substanța câștigă electroni, scade numărul de oxidare. Exemplu: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
- Agent oxidant Substanța care provoacă oxidarea, ea însăși se reduce.
Reguli practice pentru identificare
- 1 Calculează numărul de oxidare Stabilește numărul de oxidare pentru fiecare element în reactanți și produși.
- 2 Compară modificările Dacă numărul de oxidare crește, e oxidare; dacă scade, e reducere.
- 3 Verifică transferul de electroni Numărul de electroni pierduți în oxidare = numărul de electroni câștigați în reducere.
Pentru exerciții, folosește regula: oxidare = creștere număr oxidare, reducere = scădere număr oxidare.