Chimie Chimie anorganică
Metale alcaline si alcalino-pamantoase proprietati
Metalele alcaline (grupa 1) și alcalino-pământoase (grupa 2) sunt metale reactive cu proprietăți distincte, cum ar fi scăderea punctului de topire și creșterea reactivității în grupe. Ele formează ioni cu sarcini +1 și respectiv +2.
Proprietăți generale
- Metale alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Au un electron în stratul exterior, formează ioni M⁺. Sunt moi, cu puncte de topire scăzute (ex: Na topeste la 98°C). Reactivitatea crește în josul grupei: Li reacționează lent cu apa, K explodează.
- Metale alcalino-pământoase (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Au doi electroni în stratul exterior, formează ioni M²⁺. Sunt mai dure și au puncte de topire mai ridicate decât alcalinele (ex: Mg topeste la 650°C). Reactivitatea crește în josul grupei.
- Reacții cu apa Alcalinele: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (violent). Alcalino-pământoasele: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (moderat). Be nu reacționează cu apa rece.
- Compuși formați Alcalinele: oxizi M₂O, hidroxizi MOH, săruri (ex: NaCl). Alcalino-pământoasele: oxizi MO, hidroxizi M(OH)₂, săruri (ex: CaCO₃).
Comparație și aplicații
- 1 Compară reactivitatea În grupa 1, Cs este cel mai reactiv datorită razei atomice mari și energiei de ionizare mici. În grupa 2, Ba este foarte reactiv, Be este aproape inert.
- 2 Identifică prin teste Alcalinele colorează flacăra: Na galben, K violet. Alcalino-pământoasele: Ca portocaliu, Ba verde.
- 3 Aplicații practice Na este folosit în lămpi cu sodiu, Mg în aliaje ușoare, Ca în construcții (var). Compușii lor sunt importanți în industrie și agricultură.
Memorează că alcalinele sunt mai reactive și mai moi decât alcalino-pământoasele.