Exercitii rezolvate titrare acid-baza

Exercițiu 1: Titrarea HCl cu NaOH

1. 1
   Enunț Se titrează 25 mL soluție HCl de concentrație necunoscută cu soluție NaOH 0,1 M. La punctul de echivalență s-au consumat 20 mL NaOH. Calculează concentrația HCl.
2. 2
   Pas 1: Scrie ecuația HCl + NaOH → NaCl + H₂O (reacție 1:1).
3. 3
   Pas 2: Aplică relația la echivalență n(HCl) = n(NaOH) ⇒ C(HCl) × V(HCl) = C(NaOH) × V(NaOH).
4. 4
   Pas 3: Calculează C(HCl) × 0,025 L = 0,1 mol/L × 0,020 L ⇒ C(HCl) = (0,1 × 0,020) / 0,025 = 0,08 M.

Exercițiu 2: Titrarea H₂SO₄ cu NaOH

1. 1
   Enunț Se titrează 30 mL soluție H₂SO₄ cu NaOH 0,2 M. S-au consumat 15 mL NaOH. Calculează concentrația H₂SO₄.
2. 2
   Pas 1: Scrie ecuația H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (raport molar 1:2).
3. 3
   Pas 2: Aplică relația n(H₂SO₄) = n(NaOH) / 2 ⇒ C(H₂SO₄) × V(H₂SO₄) = [C(NaOH) × V(NaOH)] / 2.
4. 4
   Pas 3: Calculează C(H₂SO₄) × 0,030 L = (0,2 × 0,015) / 2 ⇒ C(H₂SO₄) = (0,003 / 2) / 0,030 = 0,05 M.

Sfaturi pentru rezolvare

• Verifică raportul molar Identifică coeficienții stoichiometrici din ecuația bilanțată înainte de calcul.
• Folosește unități consistente Transformă volumele în litri (L) pentru a evita erorile în calculul concentrației molare.
• Exersează cu diverse acizi și baze Începe cu reacții 1:1 (ex: HCl-NaOH), apoi treci la cele cu raporturi diferite (ex: H₂SO₄-NaOH).