Chimie Chimie anorganică
Exercitii rezolvate oxidare reducere clasa a 10a
Oxidarea este pierderea de electroni, iar reducerea este câștigul de electroni. În reacțiile redox, agentul oxidant se reduce, iar agentul reducător se oxidează. Rezolvarea exercițiilor implică identificarea schimbărilor de număr de oxidare și echilibrarea reacției.
Exercițiu 1: Reacția dintre magneziu și acid clorhidric
- 1 Scrie reacția Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
- 2 Determină numerele de oxidare Mg: 0 → +2 (se oxidează, pierde 2 electroni). H în HCl: +1 → 0 în H₂ (se reduce, câștigă 1 electron per atom H).
- 3 Identifică agenții Agent reducător: Mg (se oxidează). Agent oxidant: HCl (se reduce).
Exercițiu 2: Reacția dintre cupru și acid azotic
- 1 Scrie reacția 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
- 2 Determină schimbările Cu: 0 → +2 (oxidare). N în HNO₃: +5 → +2 în NO (reducere).
- 3 Echilibrează electronii Cu pierde 2 electroni per atom. N câștigă 3 electroni (de la +5 la +2). Coeficienții 3 pentru Cu și 2 pentru NO asigură echilibru: 3×2 = 6 electroni pierdute, 2×3 = 6 electroni câștigate.
Verifică întotdeauna dacă suma electronilor pierduți este egală cu cea a electronilor câștigați.