Chimie Chimie anorganică
Electroliza solutiilor apoase exercitii rezolvate
Electroliza soluțiilor apoase implică descompunerea compușilor prin curent electric, cu reacții la electrozi determinate de potențialele de reducere. În exerciții, se calculează cantitățile de substanță produse folosind legile lui Faraday.
Pași de rezolvare a unui exercițiu tipic
- 1 Identifică electrolitul și electrozii Exemplu: electroliza soluției de CuSO₄ cu electrozi de platină.
- 2 Scrie reacțiile la electrozi Catod: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; Anod: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻.
- 3 Aplică legile lui Faraday m = (Q * M) / (n * F), unde Q = I * t.
Exemplu numeric
- Date Electroliza CuSO₄ timp de 2 ore cu curent de 5 A.
- Calcul sarcină Q = 5 A * 7200 s = 36000 C.
- Calcul masă cupru M(Cu) = 63,5 g/mol, n = 2, F = 96500 C/mol, m = (36000 * 63,5) / (2 * 96500) ≈ 11,8 g.
Verifică întotdeauna care specii se reduc sau oxidă în funcție de potențialele standard.