Chimie Chimie anorganică
Electroliza apei explicata pas cu pas
Electroliza apei este procesul de descompunere a apei în hidrogen și oxigen folosind curent electric. Se realizează într-un aparat numit voltametru, unde apa este amestecată cu un electrolit pentru a conduce electricitatea. Reacția totală este: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
Materiale necesare
- Voltametru Aparat cu două electrode (de obicei platină sau grafit) și un vas pentru apă.
- Sursă de curent continuu Baterie sau alimentator, cu tensiune de 6-12V.
- Electrolit Acid sulfuric diluat sau hidroxid de sodiu, adăugat în apă pentru a crește conductibilitatea.
Pași experimentali
- 1 Pregătiți voltametrul Umpleți vasul cu apă și electrolit, asigurați-vă că electrodele sunt scufundate.
- 2 Conectați sursa Conexiunea pozitivă (anod) și negativă (catod) la electrode, porniți curentul.
- 3 Observați reacția La catod se eliberează hidrogen (dublu volum față de oxigen), la anod oxigen.
- 4 Verificați gazele Testați hidrogenul cu o scânteie („pocnet”), oxigenul cu o scobitoare aprinsă (aprinde mai bine).
Pentru siguranță, folosiți echipament de protecție și lucrați într-o zonă bine ventilată.