Chimie Chimie anorganică
Diferenta intre baza tare si baza slaba
Diferența dintre bază tare și bază slabă constă în gradul de disociere în soluție apoasă. O bază tare se disociază complet, eliberând ioni OH⁻, în timp ce o bază slabă se disociază parțial, stabilind un echilibru chimic. Această distincție afectează proprietățile chimice, cum ar fi pH-ul și conductivitatea electrică.
Caracteristicile bazelor tari
- Disociere completă Exemple: NaOH, KOH. În soluție, toate moleculele se descompun în ioni, de exemplu NaOH → Na⁺ + OH⁻.
- pH ridicat Soluțiile au pH > 10, deoarece concentrația de ioni OH⁻ este mare.
- Conductivitate electrică mare Prezența multor ioni liberi permite trecerea curentului electric.
Caracteristicile bazelor slabe
- Disociere parțială Exemple: NH₃, CH₃NH₂. Doar o fracțiune din molecule se disociază, de exemplu NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
- pH moderat Soluțiile au pH între 8 și 10, datorită concentrației scăzute de ioni OH⁻.
- Constanta de bazicitate (Kb) Măsoară gradul de disociere; pentru NH₃, Kb = 1,8×10⁻⁵.
Pentru a identifica o bază tare, verifică dacă este hidroxid al metalelor alcaline sau alcalino-pământoase.