Chimie Chimie anorganică
Curbe de titrare acid-baza interpretare
Curba de titrare acid-bază este un grafic care arată variația pH-ului în funcție de volumul de titrant adăugat. Ea ilustrează evoluția reacției de neutralizare și permite determinarea punctului de echivalență. Forma curbei depinde de tipul acidului și bazei implicate.
Părțile esențiale ale curbei
- Zona inițială pH-ul este determinat de acidul sau baza care se titrează. Pentru un acid tare, pH-ul este scăzut (ex: pH=1 pentru HCl 0,1 M).
- Zona tampon pH-ul variază lent, deoarece sistemul conține un amestec de acid și bază conjugată. La titrarea acidului acetic cu NaOH, pH-ul crește gradual.
- Punctul de echivalență Moli de acid = moli de bază. pH-ul depinde de natura sării formate: pH=7 pentru acid tare-bază tare, pH>7 pentru acid slab-bază tare.
- Saltul de pH O variație bruscă a pH-ului în jurul punctului de echivalență. Pentru HCl cu NaOH, saltul este de la pH=4 la pH=10 cu o picătură de titrant.
- Zona finală pH-ul este determinat de excesul de titrant. Dacă adaugi NaOH în exces, pH-ul devine mare (ex: pH=12).
Cum interpretezi curba
- 1 Identifică punctul de echivalență Găsește punctul de inflexiune al curbei. Volumul la acest punct se folosește pentru calcularea concentrației necunoscute.
- 2 Determină pKa-ul Pentru acizi slabi, pKa = pH la jumătatea titrării. Dacă la jumătate de volum de echivalență pH=4,76, atunci pKa=4,76.
- 3 Alege indicatorul potrivit Intervalul de viraj al indicatorului trebuie să se încadreze în saltul de pH. Fenolftaleina (viraj 8,2-10) e bună pentru acid tare-bază tare.
Pentru exerciții, trasează curba pe hârtie milimetrică și marchează clar punctul de echivalență.