Chimie Chimie anorganică
Cum se calculeaza pH-ul unei solutii de acid tare?
pH-ul unei soluții de acid tare se calculează direct din concentrația molară a ionilor de hidrogen, deoarece acidul tare se disociază complet. Pentru un acid tare monoprotic HA, concentrația [H⁺] este egală cu concentrația inițială a acidului. Formula de bază este pH = -log₁₀[H⁺].
Pași de calcul pentru acid tare monoprotic
- 1 Determină concentrația acidului Exemplu: o soluție de HCl 0,01 M are [HCl] = 0,01 mol/L.
- 2 Calculează [H⁺] HCl → H⁺ + Cl⁻, deci [H⁺] = 0,01 M.
- 3 Aplică formula pH-ului pH = -log(0,01) = -log(10⁻²) = 2.
Exemplu numeric
- Date inițiale Soluție de HNO₃ cu concentrația 0,001 M.
- Disocierea HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻, [H⁺] = 0,001 M = 10⁻³ M.
- Rezultat pH = -log(10⁻³) = 3.
Pentru acizi tari, nu este nevoie de constante de echilibru; concentrația H⁺ este direct dată de concentrația acidului.