Chimie Chimie anorganică
Cum se calculeaza numarul de oxidare al unui element?
Numărul de oxidare al unui element se calculează aplicând reguli simple bazate pe structura compusului. Este o sarcină formală atribuită unui atom într-o moleculă sau ion, indicând gradul de oxidare. Pentru elemente libere, numărul de oxidare este 0.
Reguli de bază
- Elemente libere și molecule diatomice Numărul de oxidare este 0. Exemplu: în O₂, Cl₂, Fe metalic, fiecare atom are numărul de oxidare 0.
- Ioni monoatomici Numărul de oxidare este egal cu sarcina ionului. Exemplu: în Na⁺, numărul de oxidare este +1; în Cl⁻, este -1.
- Oxigenul și hidrogenul Oxigenul are de obicei numărul de oxidare -2, cu excepția peroxizilor (-1) și compușilor cu fluor. Hidrogenul are +1, cu excepția hidrurilor metalice (-1).
- Suma numerelor de oxidare Într-o moleculă neutră, suma numerelor de oxidare este 0; într-un ion, este egală cu sarcina ionului.
Pași de calcul
- 1 Identifică elementul necunoscut Alege elementul pentru care vrei să calculezi numărul de oxidare. Exemplu: în H₂SO₄, calculează pentru S.
- 2 Atribuie numere cunoscute Pentru H₂SO₄: H are +1 (2 atomi = +2), O are -2 (4 atomi = -8).
- 3 Scrie ecuația sumei Suma numerelor de oxidare = 0 pentru moleculă. Deci: 2(+1) + S + 4(-2) = 0 → 2 + S - 8 = 0 → S - 6 = 0.
- 4 Rezolvă ecuația S = +6. Astfel, numărul de oxidare al sulfului în H₂SO₄ este +6.
Exersează cu compuși comuni precum KMnO₄ sau HNO₃ pentru a înțelege bine regulile.