Chimie Chimie anorganică
Constante de aciditate si bazicitate Ka Kb
Constantele de aciditate Ka și de bazicitate Kb sunt mărimi numerice care exprimă puterea unui acid sau a unei baze în soluție apoasă. Ka măsoară tendința unui acid de a ceda protoni, iar Kb indică capacitatea unei baze de a accepta protoni. Valori mari ale lui Ka sau Kb corespund acizilor sau bazelor tari.
Definiții și formule
- Constanta de aciditate Ka Pentru un acid HA: Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]. Exemplu: acidul acetic are Ka = 1,8 × 10⁻⁵, indicând un acid slab.
- Constanta de bazicitate Kb Pentru o bază B: Kb = [BH⁺][OH⁻] / [B]. Exemplu: amoniacul are Kb = 1,8 × 10⁻⁵, o bază slabă.
- Relația dintre Ka și Kb Pentru un cuplu acid-bază conjugat: Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴ la 25°C. Dacă Ka este mare, Kb conjugat este mic.
Cum se utilizează în calcule
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația de disociere Exemplu: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻. Constanta Ka se aplică la echilibru.
- 2 Pasul 2: Înlocuiește concentrațiile în expresia Ka Dacă [CH₃COOH] inițial = 0,1 M și gradul de disociere α = 0,013, atunci Ka = (0,1×α)² / (0,1×(1-α)) ≈ 1,8×10⁻⁵.
- 3 Pasul 3: Determină pH-ul sau pOH-ul Pentru acizi slabi: pH = ½ pKa - ½ log C, unde pKa = -log Ka. Pentru baze slabe: pOH = ½ pKb - ½ log C.
Memorează că pKa = -log Ka; valori mici ale pKa indică acizi tari.