Chimie Chimie anorganică
Calcul pH solutii bazice slabe
Calculul pH-ului pentru soluții bazice slabe se face folosind constanta de bazicitate Kb și concentrația inițială a bazei. Formula principală: [OH⁻] = √(Kb × C), apoi pH = 14 + log[OH⁻].
Pași de calcul
- 1 Identifică baza slabă și datele Ex: NH₃ cu C = 0.1 M și Kb = 1.8×10⁻⁵.
- 2 Calculează [OH⁻] [OH⁻] = √(Kb × C) = √(1.8×10⁻⁵ × 0.1) = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³ M.
- 3 Calculează pOH pOH = -log[OH⁻] = -log(1.34×10⁻³) ≈ 2.87.
- 4 Calculează pH pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13.
- 5 Verifică aproximarea C/Kb > 100, deci aproximarea este validă (0.1 / 1.8×10⁻⁵ ≈ 5555).
Exemple și formule
- Formula generală [OH⁻] = √(Kb × C), unde C este concentrația inițială a bazei slabe.
- Exemplu: CH₃NH₂ C = 0.05 M, Kb = 4.4×10⁻⁴. [OH⁻] = √(4.4×10⁻⁴ × 0.05) = 4.69×10⁻³ M, pH = 11.67.
- Condiția de aplicare Utilizează formula dacă C/Kb > 100, altfel rezolvă ecuația de gradul doi.
- Relația cu pKb Kb = 10^{-pKb}. Ex: dacă pKb = 4.75, Kb = 1.78×10⁻⁵.
Asigură-te că folosești Kb, nu Ka, și verifică unitățile de concentrație.