Chimie Chimie anorganică
Agent oxidant si agent reducator diferenta
Agentul oxidant este substanța care se reduce, primind electroni, iar agentul reducător este substanța care se oxidează, cedând electroni. Diferența esențială: oxidantul scade numărul de oxidare, reducătorul crește numărul de oxidare.
Definiții și exemple
- Agent oxidant Substanța care provoacă oxidarea alteia, primind electroni. Ex: Cl₂ în reacția Cl₂ + 2Na → 2NaCl, unde Cl se reduce de la 0 la -1.
- Agent reducător Substanța care provoacă reducerea alteia, cedând electroni. Ex: Na în aceeași reacție, unde Na se oxidează de la 0 la +1.
- Regula mnemonică Oxidantul se reduce, reducătorul se oxidează. Amintire: 'OxiRed' - oxidantul primește electroni (reducere).
- Exemplu din viața cotidiană În corozierea fierului, O₂ este oxidantul (se reduce la O²⁻), iar Fe este reducătorul (se oxidează la Fe²⁺).
Cum se identifică
- 1 Determină numerele de oxidare Calculează numărul de oxidare pentru fiecare element în reactanți și produși.
- 2 Identifică schimbările Substanța cu scădere număr oxidare este oxidantul; cu creștere este reducătorul.
- 3 Verifică cu reacția Asigură-te că oxidantul și reducătorul sunt în reactanți, nu în produși.
- 4 Exemplu: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu Zn crește de la 0 la +2 (reducător), Cu scade de la +2 la 0 (oxidant).
Exersează pe reacții simple pentru a internaliza diferența.