Chimie Chimie anorganică
Aciditatea si bazicitatea substantelor
Aciditatea și bazicitatea substanțelor sunt proprietăți chimice care descriu capacitatea de a dona sau accepta protoni (ioni H+). Acestea sunt măsurate prin pH, pe o scară de la 0 la 14. Substanțele acide au pH < 7, cele bazice au pH > 7.
Caracteristici ale acizilor și bazelor
- Acizii Donori de protoni, au gust acru și înroșesc hârtia de turnesol. Exemplu: acidul acetic (oțet) are pH ≈ 3.
- Bazele Acceptori de protoni, au gust amar și înalbesc hârtia de turnesol. Exemplu: hidroxid de sodiu (sodă caustică) are pH ≈ 13.
- Substanțe neutre Au pH = 7, cum ar fi apa pură, care nu donează nici nu acceptă protoni ușor.
Măsurarea și calculul acidității
- Scara pH pH = -log[H+], unde [H+] este concentrația ionilor de hidrogen. Pentru o soluție cu [H+] = 0,01 M, pH = -log(0,01) = 2.
- Indicatorii universali Amestec de indicatori care arată o gamă largă de culori pentru diferite pH-uri, de la roșu (acid) la albastru (bazic).
- Titrare pentru determinare Se folosește titrarea acidobazică pentru a măsura concentrația exactă a acizilor sau bazelor.
Folosește hârtia de turnesol pentru o verificare rapidă a acidității în laborator.